Ккристаллическому сульфату аммония, взятому в избытке, прилили 200 г 15%-го раствора гидроксида натрия. вычислите объём (н.у.) выделившегося аммиака?

Дано: ω(naoh)=15% m(naoh 15%)=200 г. +(nh4)2so4 найти: v(nh3)=? ? решение: реакция: (nh4)2so4+2naoh=na2so4+2nh3+2h2oсначала необходимо определить количество молей гидрокосида натрия вступивших в реакцию (naoh вступает в реакцию весь, т.к. сульфат аммония взят в избытке). m(naoh)=m(naoh 15%)*ω(naoh)/100%=200*15/100=30 г. -столько чистого naoh было добавлено к сульфату аммония. m(naoh)= 40 г/моль определяем сколько это в молях (количество вещества). n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=30/40=0.75 моль по стехиометрии реакции (числа перед вещества) из 2 молей naoh образуется 2 моля nh3, значит реакция идет в соотношении 1к1. следовательно: n(nh3)=n(naoh)=0.75 моль далее необходимо определить объем nh3 при н.у. (нормальных условиях). vm=22.4 л/моль - молярный объем - объем занимаемый одним молем газа при н.у.  v(nh3)=vm*n(nh3)=22.4*0.75=16.8 л ответ: образуется 16.8 л nh3.

2, цинк

Объяснение:

стоит левее водорода в ряду напряжений