Благородных газов не отличается большим разнообразием, поскольку внешний электронный уровень атомов этих элементов полностью заполнен. однако в жестких условиях можно получить некоторые соединения этих элементов, в частности, криптона, ксенона и радона. взаимодействием ксенона и фтора в ультрафиолете при комнатной температуре получают дифторид ксенона. при возгонке полученного соединения происходит его диспропорционирование с образованием тетрафторида ксенона. тетрафторид ксенона в сильнощелочной среде также диспропорционирует, образуя двузамещенный перксенат натрия в качестве одного из продуктов. воздействием концентрированной серной кислоты на эту соль получают высший оксид ксенона, самопроизвольно взрывающееся газообразное соединение. рассчитайте, какой объем (298к, pp = 1 атм.) оксида ксенона (viii) можно получить через указанные выше стадии из 15г чистого ксенона, если выходы каждой из реакций соответственно 74%, 96%, 52%, 30%. в ответ запишите объем в литрах, с точностью до тысячных.

147

425

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Егор02121

Химия

4,4(26 оценок)

Xe+f2--> xef2 (уф) n(xef2)=n(xe)*r1=m(xe)/m(xe)*r1=15г/131г/моль*0,74=0,0847 моль 2xef2--> xef4+xe↑ n(xef4)=(n(xef2)/2)*r2=(0,0847моль/2)*0,96≈0,0407 моль следующая реакция достаточно сложна и в правильности продуктов я на 100% не уверен, но 2xef4+10naoh--> na2н2xeo6+xe↑+8naf+4h2o n(na2h2xeo6)=r3*n(xef4)/2=0,52*0,0407моль/2=0,0106 моль na2h2xeo6+h2so4--> xeo4+2h2o+na2so4 n(xeo4)=n(na2h2xeo6)*r4=0,0106моль*0,3=0,00318 моль pv=nrt v=nrt/p=0,00318моль*8,31*298к/101,3кпа≈0,078 л (округление до тысячных) ответ: 0,078 л

ladyled

Химия

4,5(52 оценок)

V=Vm*n

Vm=22,4

a.V(H2S)=2,5*22,4=56л

d. n(NH3)=5,1/1*3+14=0,3моль

V(NH3)=0,3*22,4=6,72

ответ: 56л и 6,72л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.