Какое количество вещества соответствует 306г оксида алюминия ai2o3

mr=27*2+16*3=102

n=m/mr=306г/102=3 моль

количество вещества рассчитывается по формуле n = m  / m

m(al2o3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль

n (al2o3) = 306 г / 102 г/моль = 3  моль

Уравнение реакции h²so⁴ + 2naoh = na²so⁴ + h²о - это 1 из 3х возможных для 2х данных реагентов (при таких отношениях реагирующих веществ в реакции нейтрализации образуется средняя соль и вода). мы видим, что 0.075 моль = n(na²so⁴) = n(h²so⁴ ) = 0.5 * n(naoh) (0.075 моль - по условию, а остальное - по уравнению реакции). тогда, как уже было сказано выше, n(h²so⁴ ) = 0.075 моль, тогда масса взятой серной кислоты равна m(h²so⁴) = n(h²so⁴) * m(h²so⁴) = 0.075 моль * 98 г/моль = 7.35 г. также из вышесказанного следует, что n(naoh) = 2 * n(na²so⁴) = 2 * 0.075 моль = 0.15 моль, тогда масса взятого едкого натра (naoh) равна m(naoh) = n(naoh) * m(naoh) = 0.15 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0.15 моль * 40 г/моль = 6 г. ответ: нужно взять 7.35 г серной кислоты и 6 г гидроксида натрия.