Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сжигании навески мочевины, если продукты ее сгорания при температуре 100 °с в литровом сосуде давление равное 3.5 атм, теплота сгорания мочевины составляет 632 кдж/моль.

Co(nh₂)₂ + 3/2 o₂ =   co₂ +   n₂ + 2 h₂o + q q = 632 кдж/моль. будем считать, что сжигание происходит в чистом кислороде, причем строго в стехиометрическом отношении. будем также считать, что получившаяся вода в жидком, а не газообразном состоянии (поскольку температура равна 100 с, а давление выше атмосферного). растворимостью газов в воде пренебрежем. объем сосуда оставался неизменным - 1 л. количества вещества газообразных   реагентов и продуктов реакции соотносятся между собой как 3/2 : 2 или 3: 4.   давление p₂ = 3,5 атм после реакции 4 объема газов. тогда 3 объема газов до реакции создавали давление p₁, равное 3/4 от 3,5 атм: p₁=3.5*3/4 = 3.5*0.75 =   2,625 атм. это давление создавалось кислородом. найдем количество вещества кислорода из уравнения менделеева-клапейрона: pv = nrt n = pv/(rt) = 2.625 атм * 101325 па/атм *1 дм³ /(8,31 дж/(к*моль)*(100+273)к) =  266*10³ па * 1 (10⁻¹ м)³ / (8,31 дж/моль *373) =  = 266*10³ па * 10⁻³ м³ / (3100 дж/моль) = 266 па*м³ / 3100 дж/моль =  = 0,0858 (н/м²)*м³ / (н*м/моль) = 0,0858 н*м / (н*м/моль) =  0,0858 моль возвращаемся к уравнению сгорания. как видно, при сгорании 1 моль мочевины расходуется 3/2 моль кислорода и выделяется 632 кдж теплоты. при расходовании 0,0858 моль кислорода выделится х кдж:   co(nh₂)₂   +   3/2 o₂           =   co₂ +   n₂ + 2 h₂o + q                         3/2 моль                                             632 кдж                         0,0858 моль                                     х кдж х = 0,0858 * 632 / (3/2) = 0,0858*632 / 1,5 =   36,1 кдж ответ: 36,1 кдж

Ca(oh)2 + h2co3 = caco3 + h20 caco3 + h2co3 = ca(hco3)2 ca(hco3)2+ ca(oh)2= 2caco3 + 2h2o caco3= cao + co2 cao + 2hcl= cacl2 + h2o