Только решение нужно органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н. при сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г со2и 5,4 г н2о. определить молекулярную формулу вещества.

масса вещества 1.875г занимает объём 1 л, всего вещества 4.2г. чтобы найти объём составим соотношение: 1литр\1.875г = v\4.2г     v= 4.2*1\1.875 = 2.24 литра. теперь найдём молярную массу вещества: m= vm*m\v = 22.4*4.2\2.24 = 42 г\моль. дальше по продуктам сгорания находим массы c и н:  

                                                      13.2г             хг

                                                    со2 с                   х= 13.2*12\44 = 3.6г

                                                    44г\моль       12г\моль

                                                    5.4г               xг

                                                    н2о н2               х=5.4*2\18 = 0.6г

                                                  18г\моль         2г\моль              

                                                                                              3.6+0.6= 4.2г, значит в состав соединения входят только с и н. формула пока такая cxhy.

теперь соотношение: x: y = 3.6\12 : 0.6/1 

                                  x: y = 0.3 : 0.6   x: y = 1: 2   простейшая ф-ла: сн2(14г\моль)

находим n - отношение молярной массы вещесва к молярной массе простейшего:

42г\моль\14г\моль = 3. домножим индексы простейшей формулы на 3 и получим

с3н6 - пропен

c6h6 + hno3 = c6h5no2

бензол + концентрированная азотная кислота = нитробензол.