Визначте фолмулу алкану,якщо його вiдносна густина за киснем 32.

1) схему рішення,а там- по аналогіїї,бо нема багато  часу  d(o2)=mr·32  ⇒   mr=d(o2)/32     mr=0,94·32= 30   cnh2n+2=30   12n+1·2n+2=30   14n=30-2   n=28/14=2  ⇒  c2h6             32г       xг c2h6+ br2 =c2h5br +hbr - брометан             160г     109 x=32·109/160=21.8г

Свойства водорода: водород - бесцветный нетоксичный газ без вкуса и запаха. в 14,4 раза легче воздуха. свойства водорода:   1. с галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается): 2. с кислородом образует воду с выделением тепла. при температуре свыше 550°c - со взрывом: 3. при нагревании реагирует с серой (значительно труднее с селеном и теллуром): 4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (fe), повышенных температурах и давлении: 5. с углеродом при высоких температурах: 6. с щелочными и щелочно-земельными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1): 7. вытеснение металла из его оксида: 8. с оксидом углерода (ii): применение водорода: водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ. получение водорода: а) в лаборатории: 1. действие разбавленных кислот на металлы: 2. действие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой: 3. гидролиз гидридов: 4. действие щелочей на цинк, алюминий или кремний: 5. электролиз воды: б) промышленное получение: 1. конверсия метана с водяным паром (ni, 800°c) в сумме: 2. пары воды через раскаленный кокс при 1000°c образующийся оксид углерода поглощается водой, этим способом получают 50% промышленного водорода. 3. нагревание метана до 350°с, катализатор (fe или ni): 4. электролиз водных растворов kcl или nacl как побочный продукт: