Сколько уксусноэтилового эфира можно получить из 90 г уксусной кислоты и 128 г этилового спирта, приняв выход равным 85%от теоретического?

        90 г               128 г                   x г

сh3cooh + c2h5oh =  сh3cooc2h5 + h2o

          60 г                 46 г                     88 г

напишем все изветное над и под уравнением.

найдем массы интересующих веществ по уравнению:

m=m x n

m(сh3cooh) = 60гр/моль х 1 моль = 60гр

m(c2h5oh)=46гр/моль х 1 моль = 46гр

m(сh3cooc2h5)=88гр/моль х 1 моль = 88гр

теперь найдем какого вещества взято в избытке:

для удобства расчета за  х  примем массу c2h5oh  и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

90 г сh3cooh - хгр c2h5oh

60 г   сh3cooh- 46 г c2h5oh

cоставим пропорцию:

90 г /60 г = х г / 46 г

m(c2h5oh) = 90 г х 46 г / 60 г = 69гр

значит, c2h5oh дан в недостатке т. к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по   c2h5oh:

составляем пропорцию   и находим массу эфира теоретически:

128 г / 46 г = х г / 88 г

m(сh3cooc2h5) = 128 г х 88 г / 46 г =245 г

теперь найдем массу эфмра практически:

ω = m(прак) х 100% / m( теор)

  m(прак) = ω х  m( теор) / 100%

m (сh3cooc2h5) = 85% х 245 г / 100% = 208,25 г

норм

Объяснение: