Рассчитайте массу осадка , полученного при взаимодействии 36 г , раствора mgso4 с раствором koh
139
497
Ответы на вопрос:
Дано: m(mgso4) - 36 г. найти: m(mgoh) - ? решение: mgso4 + 2koh = mgoh (впадает в осадок) + k2so4 n(mgso4) = m / m = 36 г. / 120,3 г/моль = 0,29 моль n(mgoh) = 0,29 моль m(mgoh) = 0,29 моль * 58,3 г/моль = 16,9 г. ответ: m(mgoh) - 16,9 г.
Сначала находим кол-во вещества хлорида натрия, которое нужно получить: n(nacl) = 100г / 58,5 г/моль = 1,71 моль составляем уравнение реакции: 2na + cl2 > 2nacl мы видим, что на образование 2-х моль nacl идет 1 моль хлора и 2 моль натрия. исходя из этого соотношения, находим кол-ва веществ натрия и хлора: n(cl2) = 0,855 моль. из этого следует, что v(cl2) = 0,855 моль * 22,4 = 19,152 литра n(na) = 1,71 моль. из этого следует, что m(na) = 1,71 моль * 23 г/моль = 39,33 грамм
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Artemo4ka12330.04.2021 13:10
-
Artëm164603.03.2022 18:54
-
vika7867805.03.2022 02:15
-
PomogitePPLez26.07.2022 10:17
-
evasaidova9128.06.2023 17:50
-
дархан2309.03.2020 01:47
-
gkulgkuy08.01.2020 18:31
-
palnikov200022.02.2023 20:25
-
klanfaktorp082lg22.03.2023 02:15
-
Five111107.04.2022 15:59
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.