TatyanaMay

01.06.2021 19:26

Химия

Есть ответ 👍

Стестом по чимии часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа а1. число атомов всех элементов в молекуле н3р04 1)3 2)4 3)5 4)8 а2. заряд ядра атома соответствует 1) порядковому номеру элемента 2) номеру периода 3) номеру группы 4) относительной атомной массе аз. группа формул веществ с ионной связью 1) нсl, сасl2, h2s04 3) кон, h2s, н2с03 2) hi, р205, н3р04 4) kn02, naoh, mgo а4. вещество с атомной кристаллической ре¬шёткой 1) оксид углерода (iv) 3) вода 2) оксид кремния (iv) 4) хлорид натрия а5. реакция обмена идёт до конца между рас¬творами следующих веществ. составьте уравнение возможной реакции в молекулярном и ионном виде. 1) хлоридом натрия и серной кислотой 2) сульфатом натрия и азотной кислотой 3) серной кислотой и гидроксидом калия 4) нитратом бария и хлоридом калия a6. тип реакции, уравнение кото¬рой mg + 2нсl = mgcl2 + h2 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена а7. верны ли суждения о свойствах кислот? а. при взаимодействии раствора соляной кисло¬ты с медью образуется хлорид меди и газ водо¬род. б. кислоты реагируют со всеми основаниями с образованием соли и воды. 1) верно только а 3) верны оба суждения 2) верно только б 4) оба суждения неверны часть в. тестовые с выбором двух правильных ответов (в1) и на соотнесение (в2) в1. вещества, с которыми реагирует оксид ба¬рия 1) хлорид натрия 2) вода 3) оксид углерода (ii) 4) соляная кислота 5) гидроксид натрия в2. установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которым оно относится. формула класс вещества соединений а) hno3 1) основание б) co2 2) кислотный оксид в)cao 3) кислота 4) основный оксид 5) соль часть с. с развёрнутым ответом с1. рассчитайте объём водорода, который вы¬делится при взаимодействии алюминия массой 10,4 г с избытком раствора соляной кислоты. с2. металл натрий сожгли в колбе, заполнен¬ной газом жёлто-зелёного цвета. к водному рас¬твору полученного продукта добавили раствор нитрата серебра, при этом образовался белый творожистый осадок. составьте уравнения проведённых реакций.