2при взаимодействии с 53,5г хлорида аммония с гидроксидом натрия выделится газ с резким запахом и вода. определите объём газа при н. у. и объём воды? 3 при взаимодействии 110 г известняка, содержащего 0,9 массовых долей карбоната кальция с соляной кислотой выделился газ. определите объём газа при н. у.?

1. nnh4cl=53.5/53.5=1mol 1mol                   xmol             x²mol nh4cl+naoh=nh3↑+nacl+h2o 1mol                 1mol             1mol x=1·1/1=1mol vnh3=1mol·22.4l/mol=22.4l x²=1·1/1=1mol mh2o=1mol·18g/mol=18g vh2o=mh2o=18ml 2 ncaco3=110·0.9=99g 99g                                         xl caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ 100g                                       22.4l x=99·22.4/100=22.176≈22.2l

относительная молекулярная масса (численно равна молярной массе) m(niso4)(безводного) = 155 (округлена до целого)

m(h2o) = 18

m(7h2o) = 7 * 18 = 126

m(niso4 * 7h2o) = 155 + 126 = 281

тогда массовая доля безводного сульфата в кристаллогидрате = 155 / 281 = 0.551

следовательно, масса безводного сульфата = m(niso4) = 6.4г * 0.551 = 3.53г

масса кристаллизационной воды = 6.4г - 3.53г = 2.87г

при растворении niso4 диссоциирует, а кристаллизационная вода смешивается с водой раствора.

массовая доля растворенного вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

3.53 / x = 0.05 (5%)

x = 3.53 / 0.05 = 70.6

70.6г - масса раствора.

тогда масса h2o = 70.6г - 3.53г = 67.07г - масса воды для получения раствора безводного niso4 с w=5.

но мы имеем кристаллогидрат, который уже содержит 2.87 г кристаллизационной воды.

следовательно, масса воды, которую необходимо добавить = 67.07г - 2.87г = 64.2г

1г воды = 1 мл воды

ответ: нужно добавить 64.2 мл воды

проверим:

m(niso4) = 3.53г

m(h2o) = 64.2г + 2.87г = 67.07г

m(раствора) = 3.53г + 67.07г = 70.6г

w(niso4) = 3.53г / 70.6г = 0.05 = 5%