1.дайте характеристику элементов алюминия,фосфора и кальция по плану. 2.дайте характеристики элементов натрия и фтора в виде таблицы. 3.электроны в атоме неизвестного элемента обрузуют три электронных слоя: )2 )8)6. определите положение этого элемента в переодической таблице,охарактеризуйте свойства простого вещества, составьте формулы высшего оксида и соответствующего ему основания или кислоты, формулу летучего водородного соединения. 4.высший оксид элемента, расположенного в 3-м периоде, имеет сосотав r2o7. опредедлите группу и подгруппу, в которых находится этот элемент. какими свойствами обладает его оксид? напишите формулу летучего водородного соединения, который образует этот эелемент. 6. электроны по электронным слоям в атоме элемента распределяются следующим образом: 2,8,1. напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным этим элементом, и простыми веществами, образованными элементами № 8 и 16. назовите продукты реакции и определите класс сложных веществ, к которым относится каждый из них. 7. напишите формулы оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода(№ 11,12,13) и укажите, как изменяется характер их свойств с увеличением зарядов ядер их атомов.

1.алюминий, al, элемент iii группы периодической системы менделеева; атомный номер 13, атомная масса 27; серебристо-белый легкий металл.

  фтор  , f, элемент vii группы периодической системы менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 19;   - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.

кальций  , ca, элемент ii группы периодической системы менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40; серебряно-белый легкий металл.

3.сера  s — элемент vi группы 3-го периода периодической системы д. и. менделеева, п. н. 16, атомная масса 32;

so3-формула высшего оксида

h2s-формула летучего водородного соединения(кислотаили сероводород)

4.хлор,  cl — элемент vii группы 3-го периода периодической системы д. и. менделеева, п. н. 17, атомная масса 35,5. галоген.

hcl-формула летучего водородного соединения(соляная кислота)

cl2o7-фомула высшего оксида(щелочной)

6.натрий  , na — элемент i группы 3-го периода периодической системы д. и. менделеева, п. н. 11, атомная масса 23.

na + o2 =na20(основной оксид)

na + s = na2s(щелочь - сульфид натрия)

7.№11 - na

na20-оксил натрия(основной оксид)

naoh-гидроксид натрия

№12 - mg

mgo- оксид магния(основной оксид)

mg(oh)2 - гидроксид магния

№13 - al

al203-оксид алюминия(амфотерный окид)

al(oh)3 - гидроксид алюминия

если что еще надо пишите в

Объяснение:

Rb – рубидий

1. Открытие металла. Кем? Когда? Откуда произошло название?

Честь открытия химического элемента рубидий принадлежит двум немецким ученым – химику Роберту Бунзену и физику Густаву Кирхгофу, авторам спектроскопического метода изучения состава вещества. После того, как в 1860 году применение спектрального анализа привело к открытию цезия, ученые продолжили исследования, и уже в следующем году при изучении спектра минерала лепидолита ими были обнаружены две неотождествленные линии темно-красного цвета. Именно благодаря характерному оттенку наиболее сильных спектральных линий, по которым удалось установить существование неизвестного ранее элемента, он и получил свое название: слово rubidus переводится с латыни как «багровый, темно-красный». -

2. Содержание в земной коре, в %.

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3%, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По рас в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии.

10. Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.

3. Перечислить с какими химическими элементами реагирует.

Обладает  всеми  свойствами  щелочных  металлов  к  которым  относится.

На воздухе этот металл ввиду своей исключительной реакционной активности окисляется бурно, с воспламенением (пламя имеет фиолетово-розоватый цвет); в ходе реакции образуются надпероксид и пероксид рубидия, проявляющие свойства сильных окислителей: Rb + O2 → RbO2. 2Rb + O2 → Rb2O2.

Рубидий – химический элемент также непосредственно реагировать со многими неметаллами – с фосфором, водородом, углеродом, кремнием, с галогенами

4. Перечислить в каких странах (городах) добывают.

Мировое производство этого металла ничтожно, всего несколько десятков килограммов в год.

5. Применение (3-5 примеров).

В медицине изотоп рубидия с специального оборудования увидеть «узкие места» в кровеносных сосудах.