Прошу, , много что определяет свойства элементов подгруппы кислорода? как изменяются свойства элементов в подгруппе с увеличением заряда ядра атома?

1. свойства элементов подгруппы кислорода объясняет из электронное строение. внешний электронный слой у халькогенов имеет конфигурацию ns2 np4, что определяет наличие валентности ii в исходном (не возбужденном состоянии). в связи с наличием у элементов s, se, te, po свободного d-подуровня предпоследнего уровня, они имеют возможность путем распаривания s- и p-электронов, находящихся в паре, проявлять также валентность iv и vi. так как для заполнения внешнего электронного уровня этим элементам не хватает всего 2 электронов, то в овр они чаще выступают в качестве окислителей, хотя эта способность ослабевает в группе сверху вниз. 2. изменения свойств халькогенов (элементов подгруппы кислорода) в группе с увеличением заряда ядра: - радиус атома увеличивается - относительная электроотрицательность уменьшается - как следствие, ослабевают окислительные способности, - уменьшается энергия ионизации - повышаются восстановительные свойства - неметаллические свойства ослабевают (неметаллы - кислород, s, se, te; металл - po) - металлические свойства увеличиваются.

Формула для нахождения количества моль    ∨= m/m m= 640г m(cuso4) = 64+32+4·16=160г/моль ∨= 640/160=4моль