Решить . если будет не сложно написать подробное решение) вычислите объем углекислого газа (н. который образуется при взаимодействии 350г. 20% раствора соляной кислоты с известняком.

если в условии дана масса растора и массовая доля вещества, то в первую очередь найдем массу вещества. для этого используем формулу: массовая доля = масса вещеста/массу растовра

w = m в-ва / m р-ра

m в-ва = w * m р-ра

m(hcl) = 0,2*350 = 70г

составляем уравнение реакции

саco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

                    2 моль                             1 моль

найдем кол-во соляной кислоты

v = m/m

v (hcl) = 70г/36,5г/моль = 1,92моль

по уравнению реакции углекислого газа в 2 раза меньше чем кислоты, отсюда

v(co2) = v(hcl)/2 = 0,96моль

объем есть произведение кол-ва на молярный объем (22,4л/моль)

v(co2) = 0.96 * 22,4 = 21,5л

1) m(hci)=m( р-ра)*w=350*0.2=70г

n(hcl)=m/m=70/36.5=1.92 моль         м(hcl)=36.5 u/vjkm

2)2hcl+caco3=cacl2+co2! +h2o

n(co2)=1.92/2=0.96моль

v(co2)=n*vn   vn=22.4л/моль

v=0.96*22.4=21.504 литра

2

Объяснение:

валентность магния равна 2м

т.к на последнем электронном слое два неспаренных электрона