На весах уравновешены два стакана, в которых находится по 100г 5%-го раствора соляной кислоты. в первый стакан добавили карбонат бария массой 10,82г. какую массу гидрокарбоната натрия следует добавить во второй стакан, чтобы после окончания реакции равновесие не нарушилось?

2hcl + baco₃ = bacl₂ + co₂↑ + h₂o n(baco₃) = n(hcl)/2=  n(co₂) m(hcl) =  ω*m(p-pa) = 0,05*100 = 5 г. n(hcl) = m/m = 5г/36,5 г. = 0,137 моль n(baco₃) =    m/m =  10.82 г/197 г/моль = 0,055 моль -- считаем по недостатку m(co₂) = n*m = 0,055*44 г/моль = 2.42 г.⇒ m₁(p-pa) = 100 г + 10,82 г. - 2,42 г. = 108,4 г. na₂co₃ +  2hcl =   2nacl  + co₂↑ + h₂o n(na₂co₃) = n(hcl)/2=  n(co₂) x -- молей карбоната натрия и углекислого газа 106х - 44х = 8,62 г. 62х = 8,62 г. х = 0,139 моль, но у нас недостаток соляной кислоты  ⇒ n(na₂co₃) = n(hcl)/2 = 0,137: 2 = 0,0685 при взаимодействии 0,0685 моль na₂co₃, масса раствора составит: m(na₂co₃) = n*m =    0,0685 *106 г/моль = 7,26 г. m(co₂) = n*m =  0,0685  *44 г/моль = 3,01 г. m₂(p-pa) = 100 г + 7,26 - 3,01  г. = 104,25 г. m₁(p-pa)-  m₂(p-pa) =  108,4 г.- 104,25 = 4,15 г. m(общ. na₂co₃) = 7,26 г. + 4,15 г. = 11,41  г.

Ch3cooh + c2h5oh (h2so4 к)-> ch3cooc2h5 + h2o n(ch3cooc2h5) = 176/(32+48+8)= 176/88= 2моль значит, n(ch3cooh) = 2 моль m(ch3cooh) = 2×(32+24+4) = 120г