Прошу, по 2 примера (из органичес. и неорганич) уравнений . реакций по 6 признакам: 1.число исходных веществ и продуктов реакции. 2.изменение степеней окисление элементов 3.обратимость хим.реакций 4.наличие катализатора 5.тепловой тип реакции 6.по агрегатному состоянию

Есть несколько принципов классификации реакций. 1) по числу и составу реагирующих и образующихся веществ а) реакции соединения – из нескольких веществ образуется одно сложное вещество. s + o2 = so2 h2c = ch2 + h2 → h3c – ch3 б) реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. 2kno3 → 2kno2 + o2↑ ch4 → c + 2h2 в) реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы элемента в сложном веществе. zn + 2hcl = zncl2 + h2↑ ch4 + cl2 → ch3cl + hcl г) реакции обмена – два сложных вещества обмениваются своими составными частями. agno3 + nacl = nano3 + agcl (осадок) naoh + hcl = nacl + h2o (частный случай - реакция нейтрализации) ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o .2) по изменению степени окисления а) окислительно-восстановительные реакции – идущие с изменением степени окисления mg + h2so4 = mgso4 + h2 mg(0) - 2e- = mg(+2) -восстановитель 2h(+1) + 2e- = h2(0) - окислитель б) реакции идущие без изменения степени окисления элементов k2o + h2o = 2koh hcooh + ch3oh ↔ hcooch3 + h2o 3) по тепловому эффекту а) экзотермические реакции – протекают с выделением энергии c + o2 = co2 + q ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o + q б) эндотермические реакции – протекают с поглощением энергии (при нагревании, пропускании электрического тока) . caco3 → cao + co2 – q c4h10 → h2c = ch2 + h3c – ch3 – q 4) по агрегатному состоянию реагирующих веществ а) гетерогенные реакции – все вещества находятся в разных агрегатных состояниях. 2al(т. ) + 3cucl2(р-р) = 3cu(т. ) + 2alcl3(р-р) сас2(т. ) + 2н2о (ж. ) = с2н2(г. ) + са (он) 2(р-р) б) гомогенные реакции – все вещества находятся в одном агрегатном состоянии. h2(г. ) + cl2(г. ) = 2hcl(г. ) ch3cooh(р-р) + c2h5oh(р-р) ↔ ch3cooc2h5(р-р) + h2o 5) по участию катализатора а) каталитические – с участием катализатора 2kclo3 → 2kcl + 3o2↑ (катализатор - mno2) c2h5oh → c2h4↑ + h2o (катализатор - h2so4 конц. ) б) некаталитические – без участия катализатора 2hgo → 2hg + o2↑ c2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o 6) по направлению а) необратимые реакции – протекают в одном направлении ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o koh + hno3 = kno3 + h2o б) обратимые реакции – протекают одновременно в двух противоположных направлениях. 2h2 + o2 ↔ 2h2o h2c = ch2 + h2 ↔ h3c – ch3 7) по механизму протекания а) радикальные – протекают между радикалами и молекулами. cl2 → cl. + cl. (на свету; точки означают неспаренные электроны у радикалов) ch4 + cl. → ch3. + hcl ch3. + cl2 → ch3cl + cl. и т. д. б) ионные реакции – протекают между ионами agno3 + hcl = agcl↓ + hno3

44,8 л.