Решить для очистки методом перекристаллизации калийная селитра массой 500 г растворена при нагревании в воде массой 600 г.полученный раствор охлажден до 0 градусов. растворимость при 0 составляет 17 г.какую массовую долю составляют при этом потери за счет растворимости соли? определите выход чистой соли.

249

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lsllalap

Химия

4,5(78 оценок)

Ω1(kno3) = m(kno3)/m(p.kno3) = 500 г/(500г.+600г)*100% = 45,45% ω2(kno3) = 17г/(100г+17г) = 14,53% δω= ω1-ω2 = 45,45%- 14,53% = 30,92% m2(kno3) = 17*600г/100 = 102 г -- масса нитрата калия, которая осталась в растворе.. m3(kno3) = 500 г.- 102 г. = 398 г. -- выход чистой соли.

Gancha163

Химия

4,5(70 оценок)

nahco₃+hcl=naci + co₂↑ +h₂o

na⁺ + hco₃⁻+ h⁺+ cl⁻= na⁺ + ci⁻ + co₂↑ +h₂o

hco₃⁻+ h⁺= co₂↑ +h₂o

fecl₃+3koh=fe(oh)₃↓ + 3kci

fe³⁺ + 3cl⁻ + 3k⁺ + 3oh⁻=fe(oh)₃↓ + 3k⁺ + 3ci⁻

fe³⁺ + 3cl⁻ + 3k⁺ + 3oh⁻=fe(oh)₃↓

pb(ch₃coo)₂+2naoh=pb(oh)₂↓ +2ch₃coona

pb²⁺ + 2ch₃coo⁻+2na⁺ + 2oh⁻ = pb(oh)₂↓ +2ch₃coo⁻ + 2na⁺

pb²⁺+ 2oh⁻ = pb(oh)₂↓

2khs+h₂so₄= k₂so₄ + h₂s↑

2k⁺ + 2hs⁻+ 2h⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺ + so₄²⁻ + h₂s↑

2hs⁻+ 2h⁺ = h₂s↑

zn(no₃)₂+4koh(надлишок)=k₂[zn(oh)₄] +2kci

zn²⁺+ 2no₃⁻ + 4k⁺ + 4oh⁻(надлишок)=2k⁺ + [zn(oh)₄]²⁻ +2k⁺ + 2ci⁻

zn²⁺ + 4oh⁻(надлишок)= [zn(oh)₄]²⁻

ca(oh)₂+co₂=caco₃ + h₂o

ca²⁺ + 2oh⁻ + co₂=caco₃ + h₂o

ca(oh)₂+2co₂(надлишок)= ca(hco₃)₂

ca²⁺ +2oh⁻ +2co₂(надлишок)= ca²⁺ + 2hco₃⁻

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.