Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
298
459
Ответы на вопрос:
Дано: m(h₂so₄)=9,8г. m[ca(oh)₂]=14,8г. m( 1. определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция : m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль m[ca(oh)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль 2. определяем количество вещества n в в 9,8г. серной кислоты и в 14,8г. гидроксида кальция: n=m÷m n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль h₂so₄ n[ca(oh)₂] =m[ca(oh)₂]÷m[ca(oh)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2моль ca(oh)₂ 3. запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция: h₂so₄ + ca(oh)₂= caso₄ + 2h₂o 4. анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция. делаем вывод, что гидроксид кальция находится в избытке, тогда решаем используя данные по серной кислоты , то есть 0,1моль. б) по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция. n( caso₄)=0,1моль 5. определяем молярную массу сульфата кальция: n(caso₄)= 40+32+16х4=136г./моль6. определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,1моль: m=nxm m(caso₄)=n(caso₄) x m(caso₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г. 7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой 13,6г.
В1 литре раствора содержится 0,1*(133 + 16 + 1) = 15 граммов гидроксида цезия. тогда 8,95 граммов гидроксида содержится в 8,95: 15 = 0,6 литрах раствора. масса 1 литра раствора равна 1*1,12*1000 = 1120 граммов, из них растворителя (воды) 1120 - 15 = 1105 граммов. моляльность раствора равна 0,1: 1,105 = 0,0905 моль/кг титр раствора равен 15: 1000 = 0,015 г/мл.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
wolfwithyou01.09.2020 17:21
-
Анастасия10527.05.2021 04:39
-
Janna9107.06.2020 04:44
-
ПойдемПокажу11.02.2020 23:14
-
Победитель1728.07.2020 19:59
-
ternya1sd05.01.2020 19:43
-
FlUSHWER10.09.2021 06:16
-
егорка9323.10.2022 09:21
-
slavaapakinp00lrn03.08.2022 21:34
-
21Алина11122.03.2021 13:21
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.