Краствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10 %, прилили воду объёмом 150 мл. приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе.
185
212
Ответы на вопрос:
раствор состоит: соль + h2o, масса которого 250г.,а доля соли составляет 10%. массу соли найдем через формулу: w=m(р.в.)/m(р-ра), отсюда выразим массу растворенного вещества m(р.в.)= w*m(р-ра). m(р.в)= 250г.*0.1=25г. к этому раствору прибавили еще воды объемом 150 мл. найдем массу раствора воды: v=m(р-ра)*p (массу раствора умножить на плотность), а чтобы найти массу раствора мы: m(р-ра)=v/p.m(р-ра)= (150мл) / (1г/мл)= 150г. а массовая доля соли равна: w=( масса соли) делим на (массу раствора + массу воды). w=(25г) / (250г+150г)=0.0625 или 6.25%
ответ: 6.25%
Zn-znso4-zn(oh)2-zno-zncl2-zn(no3)2 zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂↑ zn⁰ - 2e = zn²⁺ цинк восстановитель, процесс окисления 2h⁺¹ + 2e = h₂ водород окислитель, процесс восстановления это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений znso₄ + 2koh(умеренное количество) = zn(oh)₂↓ + k₂so₄ zn²⁺ + so₄²⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)₂↓ + 2k⁺ + 2oh⁻ zn²⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)₂ ↓ реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка zn(oh)₂ = zno + h₂o реакция разложения zno + 2hcl = zncl₂ + h₂o zno + 2h⁺ + 2cl⁻ = zn²⁺ + 2cl⁻ + h₂o zno + 2h⁺ = zn²⁺ + h₂o реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды zncl₂ + hg₂(no₃)₂ = zn(no₃)₂ + hg₂cl₂↓ zn²⁺ + 2cl⁻ + hg₂²⁺ + 2no₃⁻ = zn²⁺ + 2no₃⁻ + hg₂cl₂↓ 2cl⁻ + hg₂²⁺ = hg₂cl₂↓ реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(i)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Нашли15.07.2020 04:22
-
aumchik20.10.2020 01:37
-
IvanRusYT10.08.2021 21:21
-
Roman4ik2327.04.2021 18:09
-
Ilmaz2p08.08.2021 17:20
-
alkasalamatina10.10.2022 06:16
-
TreYsYer21.06.2022 12:47
-
ghf806.11.2022 04:25
-
lenamarydina23.06.2021 10:13
-
tatu26109.09.2020 12:53
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.