Вычислить массу соли при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 49 г сульфатной кислоты

Рассмотрим как надо решать подобные . реакция может идти по двум направлениям:   1) получение средней соли h₂so₄   +     2naoh     =>     na₂so₄     +2h₂o чтоб  произошла данная  реакция необходимо, чтоб количество вещества (n)    гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислоты n(naoh) / n(h2so4) ≥  2  2) получение кислой соли h2so4 + naoh   => nahso4 +h2o  чтоб произошла эта реакция,   n(naoh) / n(h2so4) < 2  количество вещества определяем по формуле:   n=m/m m(na2so4)  =142г/моль m(h2so4)=98г/моль n(h2so4)  =   49/98=0,5моль m(naoh)=40г/моль n(naoh)=20/40=0,5моль рассмотри отношение     n(naoh) / n(h2so4) < 2    = 1 значит реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли.  по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли nahso4 так как n  (naoh) =  n(h2so4) = 0.5 моль => n(nahso4) = 0.5 моль  рассчитаем массу  образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия . m = n*m m(nahso4) =      120 г/моль  m(nahso4) = 0.5 *120 = 60 г ответ: образовалось 60 г кислой соли nahso4

Встакане воды будет 25 грамм соли, потому  что когда соль  растворяется, она никуда не исчезает.