Для реакции алюминия с серой уравнение реакции имеет вид: 2al+3s=al2s3+509 кдж какое количество теплоты выделится в реакции,для которых взяты 81 г алюминия и 128 г серы

81 г      128  г          2al + 3s  =  al2s3  +509  кдж  54 г        96 г  вычслим вещество в недостатке:   n = m\m  n  (2al) = 81 г\54 г\моль = 1,5 моль (избыток)  n (3s) = 128 г\96 г\моль = 1,3 моль (недостаток)  рассчитаем количество теплоты:   128 г х кдж  96 г 509 кдж  х = 128 г ∙ 509кдж \ 96 г = 678,7 кдж  ответ: 678,7 кдж

So2+2h2s=3s+2h2o сероводород содержит серу в степени -2,он более сильный восстановитель,чем сернистый газ,в котором сера находится в степени окисления +4,играет роль окислителя находим моли сероводорода=4,48\22,4=0,2 моль находим моли сернистого газа   4,48\22,4=0,2 моль из уравнения видно,что на 1 моль сернистого газа идет 2 моля сероводорода,а выделяется 3 моля серы значит сероводород взят в недостатке количество молей серы=3\2х32=48 граммов а вот  сернистого 0,1 моль останется в избытке в растворе,поэтому скорей всего в растворе будет сера и 0,1 моль содержащий раствор сернистой кислоты рассчитываем молярную массу сернистой кислоты=2+32+48=82г\моль значит раствор будет содержать массу сернистой кислоты=0,1х82=8,2 грамма.чтобы определить массовую долю надо знать массу общую раствора,а нам массу воды не дали.