Ответы на вопрос:
Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e− = Fe3+ , ƒэкв.(FeSO4)=1, Мэ(FeSO4)=М(FeSO4)
Прямое титрование:
m(FeSO4) = Cм(KMnO4) ∙ V(KMnO4, л) ∙ М(FeSO4) ∙ (Vk/ Va) / ƒэкв.(KMnO4) =
= 0,015 моль/л ∙ 14,2 мл ∙ 10^-3 л/мл ∙ 151,9 г/моль ∙ (150/15) ∙ 5 = 1,618 г
Что-то где-то не того... Проверьте еще раз все данные. Не может часть (1,618 г) быть больше целого (массы растворенного купороса = 0,65г).
Даже если предположить, что титрование велось в нейтр. среде:
MnO4− + 4H+ + 3e− = MnO2 + 2H2O, ƒэкв.(KMnO4)=1/3
все равно получим 0,9706 г > 0,65 г.
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e− = Fe3+ , ƒэкв.(FeSO4)=1, Мэ(FeSO4)=М(FeSO4)
Прямое титрование:
m(FeSO4) = Cм(KMnO4) ∙ V(KMnO4, л) ∙ М(FeSO4) ∙ (Vk/ Va) / ƒэкв.(KMnO4) =
= 0,015 моль/л ∙ 14,2 мл ∙ 10^-3 л/мл ∙ 151,9 г/моль ∙ (150/15) ∙ 5 = 1,618 г
Что-то где-то не того... Проверьте еще раз все данные. Не может часть (1,618 г) быть больше целого (массы растворенного купороса = 0,65г).
Даже если предположить, что титрование велось в нейтр. среде:
MnO4− + 4H+ + 3e− = MnO2 + 2H2O, ƒэкв.(KMnO4)=1/3
все равно получим 0,9706 г > 0,65 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
mrhack711ozvry413.07.2021 23:46
-
СанькаДьяченко11.02.2021 14:01
-
макс19004.12.2020 23:36
-
Vadimus200511.03.2020 09:28
-
kaverzinaksenia16.01.2020 12:04
-
anuchka66623.01.2020 03:53
-
tiomashash06.06.2020 19:18
-
Яночка8686486405.12.2021 18:49
-
9petya29.03.2020 18:22
-
мууур131.03.2021 23:01
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.