К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2?

При действии на растворы ZnCl2 и CdCl2 избытка гидроксида натрия сначала образуются соответственно нерастворимые Zn(OH)2 и Cd(OH):

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl (молекулярная форма);
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ (ионно-молекулярная форма);
CdCl2 + 2NaOH = Cd(OH)2↓ + 2NaCl (молекулярная форма);
Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2↓ (ионно-молекулярная форма).

Осадок гидроксида цинка как амфотерное основание растворяется в избытке гидроксида натрия с образованием комплексного иона [Zn(OH)4]2-:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (молекулярная форма);
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2- (ионно-молекулярная форма).

Гидроксид кадмия в отличие от гидроксида цинка не обладает ярко выраженными амфотерными свойствами, поэтому в избытке гидроксида натрия не растворяется.

При действии щелочей на растворы солей Hg2+ выделяется высокодисперсный жёлтый осадок HgO:

HgCl2 + 2NaOH = HgO↓ + 2NaCl + H2O (молекулярная форма);
Hg2+ + 2OH- = HgO↓ + H2O (ионно-молекулярная форма).

I₂= 2 А

I₃= 10 А

I₄= 14 А

U=104 В

Объяснение:

Параллельное соединение:

U₁=U₂=U₃=U₁₂₃

I₁₂₃=I₁+I₂+I₃

I₁=U₁/R₁=U₁₂₃/R₁⇒ U₁₂₃=I₁R₁=2·10=20 В

I₂=U₂/R₂=U₁₂₃/R₂=20/10= 2 А

I₃=U₃/R₃=U₁₂₃/R₃=20/2= 10 А

I₁₂₃=2+2+10=14 А

Последовательное соединение:

I₁₂₃=I₄=14 А

U=U₁₂₃+U₄

I₄=U₄/R₄⇒U₄=I₄R₄=14·6=84 В

U=20+84=104 В