Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения черного
148
226
Ответы на вопрос:
1) Составлено уравнение реакции: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
2) Рассчитана масса и количество вещества сульфата меди(II), содержащегося в растворе:
m (CuSO4) = m(p-pa) • w/100 = 32 • 0,05 = 1,6 г
n (CuSO4) = m (CuSO4)/ M (CuSO4) =1,6 : 160 = 0,01 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (H2S) = n (CuSO4) = 0,01 моль
V (H2S) = n (H2S) • Vm =0,01* 22,4 =0, 224 л
2) Рассчитана масса и количество вещества сульфата меди(II), содержащегося в растворе:
m (CuSO4) = m(p-pa) • w/100 = 32 • 0,05 = 1,6 г
n (CuSO4) = m (CuSO4)/ M (CuSO4) =1,6 : 160 = 0,01 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (H2S) = n (CuSO4) = 0,01 моль
V (H2S) = n (H2S) • Vm =0,01* 22,4 =0, 224 л
Трудовой договор (в том числе контракт);
коллективный договор;
договора о материальной ответственности;
личная карточка сотрудника (личное дело);
трудовые книжки и Книги учета движения трудовых книжек;
правила внутреннего распорядка и штатное расписание;
графики отпусков;
коллективный договор;
договора о материальной ответственности;
личная карточка сотрудника (личное дело);
трудовые книжки и Книги учета движения трудовых книжек;
правила внутреннего распорядка и штатное расписание;
графики отпусков;
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
zlatoslava2p08lf016.04.2020 08:50
-
betmenduma15.02.2022 14:18
-
BOSS65325.03.2022 16:53
-
Ксения20171111224.03.2020 13:46
-
викуха30828.07.2022 09:28
-
verenikinaulia14.04.2023 06:27
-
Valentinka07915.12.2021 20:23
-
danielvinixin20.08.2020 02:25
-
каринп406.09.2022 20:31
-
КУМИР56625.05.2023 14:51
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.