Распределить соли на средние, основные и кислые: k2so4, mgohcl, naalo2, ca(hco3)2, k2beoh4, na2s, li2sio3, zn(hs)2, fe(oh)2so3, [fe(oh)2]3po4, fe(oh)3, nalico3, h2co3, fe(oh)2, mg(oh)2, cr2(so4)2, na2so4

Средние:   k2so4,  na2s,  cr2(so4)2, na2so4основные:     mgohcl,  fe(oh)2so3кислые:   ca(hco3)2,  zn(hs)2,  h2co3- это вообще угольная  кислота  [fe(oh)2]3po4 -это раствор  fe(oh)3,  fe(oh)2, mg(oh)2,  -это основания   naalo2-окисел натрия 

Начну с cubr2 по условию протекает электролиз раствора бромида меди (cubr2). учитывая, что раствор соли бромида меди (cubr2), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (cubr2). cubr2 = cu 2+ + 2br - cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде) процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (cubr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0 cubr2 = cu 0 + br2 далее электролиз карбоната калия: 2h2o = 2h2 + o2 на катоде восстанавливается водород,а  на аноде окисляется кислород. и наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (al(no3)3). учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (al(no3)3), образован активным металлом (al) и кислородсодержащим кислотным остатком ( 4al (no3)3 = 4 al 3+ +12no3 - на катоде выделяется водород. н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды) 12 h2o = 12oh- +12h+ 12 - 12e = 6 h2o + 3o2 4 + 12 + 18h2o = 4al(oh)3 +6 h2 +3o2+ 12 +12 ну, вот как бы и всё: )